Pindah-rata-rata-tf-15

Pindah-rata-rata-tf-15

Trading-strategy-piramida
Online-trading-academy-canada-reviews
Bagaimana-untuk-membuat-uang-melalui-online-trading


Platinum-fx-trading-system Option-trading-time-decay-strategy Pivot-trading-strategies-pdf Trading-strategy-using-parabolic-sar Indikator berjangka-perdagangan baru Motley-fool-options-trading-service

Moving Averages (MA) adalah salah satu indikator yang paling umum digunakan di Forex. Mudah diatur dan mudah ditafsirkan. Berbicara sederhana, rata-rata bergerak cukup mengukur pergerakan rata-rata harga selama periode waktu tertentu. Ini menghaluskan data harga, memungkinkan untuk melihat tren dan kecenderungan pasar. Cara menggunakan Moving Averages Moving Average adalah indikator tren. Selain fungsi sederhana yang jelas, Moving Average memiliki banyak hal untuk diceritakan: Dalam rata-rata pergerakan Forex digunakan untuk menentukan: 1. Arah harga - naik, turun atau miring. 2. Harga lokasi - trading bias: diatas Moving average - buy, below Moving average - sell. 3. Moment harga - sudut rata-rata bergerak: sudut naik - momentum memegang, momentum sudut jatuh berhenti atau berhenti. 4. Tingkat supportresistance harga. Jenis Moving Averages SMA - Simple Moving Average - menunjukkan harga rata-rata untuk jangka waktu tertentu. EMA - Exponential Moving average - memprioritaskan data terbaru, sehingga bereaksi terhadap perubahan harga lebih cepat daripada Simple Moving Average. WMA - Weighted Moving Average - menempatkan penekanan pada data terbaru yang kurang - pada data lama. Pengaturan yang paling umum untuk Moving Averages di Forex 200 EMA dan 200 SMA 100 SMA 50 SMA 34 SMA 20 EMA dan 20 SMA 10 EMA dan 10 SMA Cobalah dan test dan kemudian pilih set Moving Averages favorit Anda. Pergerakan Presentasi Video Rata-rata Lain-lain dari Moving Averages Selain indikator EMA, SMA dan WMA tradisional, ada beberapa jenis MA lain yang tersedia untuk pedagang Forex: Salinan Cipta Indikator Forex Moving Average (DMA) adalah rata-rata Moving Average Anda dengan hanya perbedaan Yang telah bergeser dalam waktu (baik ke belakang atau ke depan). Untuk membuat DMA kita menambahkan nilai Shift: Nilai negatif berarti pergeseran ke belakang - sehingga rata-rata Moving Anda akan tetap berada di belakang harga N jumlah interval. Rata-rata Moving Displaced tersebut mampu menahan harga dalam tren yang lebih baik. Nilai positif akan menyebabkan pergeseran ke depan - rata-rata Movers Pindah menjadi indikator utama, yang sampai batas tertentu membantu mengantisipasi pergerakan selanjutnya. Saya menggunakan 5ema, 10ema dan 20ema. Dan saat 5ema melintas di atas 10 dan 20ema. Saya masuk Long dan sebaliknya. Tolong katakan padaku apakah itu baik Saya baru mengenal forex trading. Awoooooooooooo Yang pasti Ok. Tekniknya yang terkenal dalam trading. Ada yang bisa memberi tahu saya apa rata-rata bergerak terbaik yang terbukti berdasarkan pengalaman Anda Tergantung apa yang Anda inginkan darinya. Tren lebih cepat - SMA 20, tren pertengahan - SMA 50, tren lebih lama - SMA 100 atau 200. Jika Anda ingin menggunakan Moving average bukan hanya untuk menemukan tren, tapi untuk memberi Anda sinyal buquell yang cepat, mungkin Anda memerlukan MA-10 EMA yang lebih kecil adalah salah satu yang paling banyak digunakan. Hai, im jeffryloo penjelasan anda sangat mudah dimengerti. Saya memberi anda 5 start. Seperti Anda gunakan 50.100, amp 200 MA tapi buat eksponensial 100. 50 memberikan info tren yang bagus dan ketiganya memberikan supportresistance dinamis yang sangat baik. Saya tahu ini mungkin terdengar gila, tapi bagi saya rata-rata jangka pendek terbaik adalah saluran yang terbuat dari MA Smoothed yang tinggi dan MA yang rata rendah. Ini memberikan arah tren yang sangat baik dan membantu mengingatkan Anda untuk bergerak ke samping dan membantu menentukan pelarian. Ini juga memberikan dukungan dinamis yang superior. Jelas, ini tidak bergantung pada sebuah salib tapi, lebih pada aksi harga relatif terhadap saluran yang sangat kuat bila dikombinasikan dengan beberapa indikator seperti RSI amp ATR. Saya membuat mereka masing-masing warna yang berbeda hanya untuk memudahkan melihat tinggi dan rendahnya saluran. Terima kasih telah memberikan indikator dan penjelasan yang sulit ditemukan di tempat lain. Anda telah membantu saya lebih dari yang dapat Anda bayangkan. Bisakah pihak manajemen memberi tahu m atau siapa saja yang berpengalaman dalam trading forex. Apa yang terbaik baik EMA maupun SMA dan angka untuk trading grafik 15 menit dengan jangka waktu 68 jam sampai 12 jam arah prospek pasar. Plus jika Anda juga bisa menjelaskan dengan lebih baik tolong tepatnya apa yang dimaksud dengan posting blog di atas di sini mengenai screen shot dari setting displacement Moving Average (DMS). Yaitu: Apakah ada nomor yang relevan dengan grafik kerangka waktu yang diperdagangkan dan jumlah batang lilin masing-masing 3 maju di pasar (di depan harga pasar saat ini) dan atau masing-masing negatif -3 jumlah batang lilin di belakang harga pasar saat ini. Banyak terima kasih John jika Anda menginginkan MA-SMA yang lebih baik akan lebih baik. Jika Anda membutuhkan s lebih cepat MA - ambil EMA. Melembutkan membantu mencegah beberapa lonjakan palsu, namun juga menunda sinyal masuk dan keluar. Sementara dengan EMA Anda akan memiliki respons yang jauh lebih cepat terhadap perubahan harga, namun akan menghasilkan peningkatan sinyal palsu. Itulah bedanya. Semua tergantung pada sistem perdagangan, dimana EMA dan SMA dapat digunakan secara efektif untuk diperdagangkan pada 15 menit TF. -10 Pergeseran untuk Moving Average hanya menggeser indikator X jumlah bar pada bagan untuk jangka waktu saat ini: minus sepuluh berarti pergeseran tersebut adalah 10 bar di belakang, ditambah 10 akan menggesernya 10 bar ke depan. Terima kasih untuk pekerjaan hebatmu Hai. Saya baru saja mengajukan pertanyaan singkat. Mungkinkah memindahkan secara negatif Moving Average yang diberikan dan masih memiliki garis (MA) pada candle saat ini daripada tertinggal dari nilai nilai lilin yang dipindahkan. Saya tidak berpikir ini mungkin terjadi pada MT4, jika demikian, apakah ada indikator terpisah yang dapat melakukan hal ini? Terima kasih dan semoga pertanyaan saya cukup jelasGASES, LIQUIDS dan aplikasi SOLIDS dari model partikel untuk tiga keadaan model partikel materi, yang menjelaskan, Menjelaskan sifat-sifat gas, cairan dan padatan Doc Browns Chemistry KS4 science GCSEIGCSE Revisi Catatan Perbandingan sifatnya dari GASES, LIQUIDS and SOLIDS States of Matter catatan revisi gasliquidsolid Bagian 1 Model partikel kinetik dan menjelaskan dan menjelaskan sifat-sifat gas, cairan Dan padatan, perubahan dan solusi negara (bagian 1a sampai 3d) Anda harus tahu bahwa ketiga keadaan materi itu padat, cair dan gas. Peleburan dan pembekuan berlangsung pada titik leleh, mendidih dan kondensasi berlangsung pada titik didih. Ketiga keadaan materi dapat diwakili oleh model sederhana di mana partikel diwakili oleh bola padat kecil. Teori partikel dapat membantu menjelaskan pencairan, perebusan, pembekuan dan pengembunan. Jumlah energi yang diperlukan untuk mengubah keadaan dari padatan menjadi cair dan dari cair ke gas bergantung pada kekuatan kekuatan antara partikel substansi dan sifat partikel yang terlibat tergantung pada jenis ikatan dan struktur zat. Semakin kuat kekuatan antar partikel semakin tinggi titik leleh dan titik didih zat. Untuk rinciannya lihat struktur dan catatan ikatan. Keadaan fisik yang diadopsi material bergantung pada struktur, suhu dan tekanannya. Simbol negara yang digunakan dalam persamaan: (g) larutan cairan padat aqous (aq) berair (aq) larutan padat berarti sesuatu yang dilarutkan dalam air Sebagian besar diagram partikel pada halaman ini adalah representasi 2D dari struktur dan keadaannya CONTOH TIGA FISIK STATES OF MATTER GASES mis Campuran udara di sekitar kita (termasuk oksigen yang dibutuhkan untuk pembakaran) dan uap bertekanan tinggi pada boiler dan silinder lokomotif uap. Semua gas di udara tidak terlihat, tidak berwarna dan transparan. Perhatikan bahwa uap yang Anda lihat di luar ketel atau lokomotif uap sebenarnya adalah tetesan cairan air yang halus, terbentuk dari uap gas buang yang dikeluarkan saat memenuhi udara dingin perubahan gas ke cairan (efek yang sama pada kabut dan kabut) . LIQUIDS mis. Air adalah contoh yang paling umum, tapi begitu juga susu, mentega panas, bensin, minyak, merkuri atau alkohol dalam termometer. SOLIDS mis. Batu, semua logam pada suhu kamar (kecuali merkuri), karet sepatu boot dan sebagian besar benda fisik di sekitar Anda. Sebenarnya sebagian besar benda tidak berguna kecuali jika memiliki struktur padat. Pada halaman ini sifat fisik dasar gas, cairan dan padatan dijelaskan dalam bentuk struktur, gerakan partikel (teori partikel kinetik), efek perubahan suhu dan tekanan, dan model partikel. Digunakan untuk menjelaskan sifat dan karakteristik ini. Mudah-mudahan, teori dan fakta akan sesuai untuk memberi para siswa pemahaman yang jelas tentang dunia material di sekitar mereka dalam hal gas, cairan dan padatan yang disebut sebagai tiga keadaan fisik materi. Perubahan keadaan yang dikenal sebagai pencairan, peleburan, pendidihan, penguapan, pengembunan, pencairan, pembekuan, pemadatan, kristalisasi dijelaskan dan dijelaskan dengan gambar model partikel untuk membantu pemahaman. Ada juga penyebutan cairan yang mudah larut dan tidak bercampur dan menjelaskan persyaratan volatile dan volatilitas saat diterapkan pada cairan. Catatan revisi tentang keadaan materi ini seharusnya berguna untuk kursus sains kimia AQA, Edexcel dan OCR GCSE (91) yang baru. Subindex untuk bagian Bagian I (halaman ini): 1.1. The Three States of Matter, model teori partikel gasliquidsolid Tiga keadaan materi padat, cair dan gas. Baik pencairan dan pembekuan bisa terjadi pada titik leleh, sedangkan mendidih dan kondensasi berlangsung pada titik didih. Penguapan bisa terjadi pada suhu apapun dari permukaan cair. Anda bisa mewakili tiga keadaan materi dengan model partikel sederhana. Dalam modeldiagrams ini, partikel diwakili oleh bola padat kecil (struktur elektron diabaikan). Teori partikel kinetik dapat membantu menjelaskan perubahan keadaan seperti pencairan, pendinginan, pembekuan dan pengembunan. Jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengubah keadaan dari padatan menjadi cair atau dari cair ke gas bergantung pada kekuatan kekuatan antara partikel substansi. Kekuatan ini mungkin merupakan kekuatan intermolekuler yang relatif lemah (ikatan antarmolekul) atau ikatan kimia kuat (ionik, kovalen atau logam). Sifat partikel yang terlibat tergantung pada jenis ikatan kimia dan struktur zat. Semakin kuat kekuatan tarik antara partikel semakin tinggi titik lebur dan titik didih zatnya APA ITU TIGA NEGARA MATERI Sebagian besar bahan dapat digambarkan sebagai gas, cair atau padat. MENGAPA MEREKA SEPERTI APA YANG MEREKA Saja mengetahui cukup, kita membutuhkan teori gas yang komprehensif, yang dapat menjelaskan perilaku mereka dan membuat prediksi tentang apa yang terjadi mis. Jika kita mengubah suhu atau tekanan. BAGAIMANA KITA MENJELASKAN BAGAIMANA MEREKA MEMILIKI Kita memerlukan model teoritis mis. Teori partikel yang didukung oleh bukti eksperimental. MODEL PARTIKEL YANG BISA MEMBANTU KAMI MEMAHAMI SIFAT DAN KARAKTERISTIK MEREKA MENGAPA SAYA PENTING UNTUK MENGETAHUI SIFAT-SIFATNYA GAS, LIQUIDS DAN SOLIDS Penting dalam industri kimia untuk mengetahui tentang perilaku gas, cairan dan padatan dalam proses kimia mis. Apa yang terjadi pada keadaan yang berbeda dengan perubahan suhu dan tekanan. Apa itu TEORI PARTIKEL KINETIKA, cairan dan padatan Teori partikel kinetik keadaan materi didasarkan pada gagasan semua bahan yang ada sebagai partikel sangat kecil yang mungkin merupakan atom atau molekul individu dan interaksinya satu sama lain. Oleh tabrakan dalam gas atau cairan atau oleh getaran dan ikatan kimia dalam padatan. DAPATKAN KAMI MEMBUAT PREDIKSI BERDASARKAN SIFAT-SIFAT KARAKTERISTIK Halaman ini memperkenalkan deskripsi fisik umum zat-zat di tingkat klasifikasi fisik (nonkritis) yang paling sederhana yaitu gas, cairan atau zat padat. NAMUN, halaman web ini juga memperkenalkan model partikel di mana lingkaran kecil mewakili sebuah atom atau molekul yaitu partikel tertentu atau satuan zat yang paling sederhana. Bagian ini cukup abstrak karena Anda berbicara tentang partikel yang tidak dapat Anda lihat secara terpisah, hanya material massal dan karakter fisik dan propertinya. Apakah ada LIMITASI pada model partikel Partikel diperlakukan sebagai bola inelastis sederhana dan hanya berperilaku seperti bola snooker menit yang terbang di sekitar, tidak sepenuhnya benar, tapi terbang melintas secara acak tanpa henti Meskipun partikel diasumsikan sebagai bola keras dan inelastis. , Pada kenyataannya mereka adalah segala bentuk dan putaran dan tekuk pada tumbukan dengan partikel lain dan ketika mereka bereaksi, mereka terbagi menjadi fragmen saat ikatan pecah. Model sederhana tidak mengasumsikan kekuatan di antara partikel-partikel itu, tidak benar, model ini memperhitungkan sedikit kekuatan di antara partikel-partikel, bahkan pada gas-gas yang Anda dapatkan dengan kekuatan antarmolekul sangat lemah. Model partikel tidak memperhitungkan ukuran sebenarnya partikel mis. Ionsmolekul dapat berukuran berbeda secara luas mis. Bandingkan molekul etena dengan molekul poli (etena) Ruang di antara partikel APA ITU NEGARA YANG BERKELANJUTAN APA YANG DAPAT DILARANG DARI GAS BAGAIMANA BERBAGAI PARTIKEL BERBEDA Bagaimana teori teori partikel kinetik menjelaskan sifat gas A gas Tidak memiliki bentuk atau volume tetap, tapi selalu menyebar untuk mengisi wadah - molekul gas akan berdifusi ke tempat yang tersedia. Hampir tidak ada kekuatan tarik-menarik antara partikel sehingga mereka benar-benar bebas satu sama lain. Partikel secara luas ditempatkan dan tersebar pada bergerak cepat secara acak ke seluruh wadah sehingga tidak ada ketertiban dalam sistem. Partikel bergerak secara linier dan cepat ke segala arah. Dan sering bertabrakan satu sama lain dan sisi wadah. Tumbukan partikel gas dengan permukaan wadah menyebabkan tekanan gas. Pada memantul dari permukaan mereka mengerahkan kekuatan dalam melakukannya. Dengan kenaikan suhu. Partikel bergerak lebih cepat saat mereka mendapatkan energi kinetik. Tingkat tumbukan antara partikel itu sendiri dan permukaan wadah meningkat dan ini meningkatkan tekanan gas misalnya di lokomotif uap atau volume wadah jika bisa meluas misalnya seperti balon. Gas memiliki kerapatan (cahaya) sangat rendah karena partikelnya begitu berjarak dalam wadah (density mass volume). Density order: gas cair gtgtgt gt gtgtgt Gas mengalir dengan bebas karena tidak ada kekuatan daya tarik yang efektif antara molekul partikel gas. Kemudahan urutan aliran. Cairan gtgtgt cair (tidak ada aliran nyata dalam padatan kecuali jika Anda mengaduknya) Karena gas dan cairan ini digambarkan sebagai cairan. Gas tidak memiliki permukaan. Dan tidak ada bentuk atau volume tetap. Dan karena kurangnya daya tarik partikel, mereka selalu menyebar dan mengisi wadah apapun (jadi volume volume gas kontainer). Gas mudah dikompres karena ruang kosong di antara partikel. Kemudahan kompresi order. Gas gas Bila gas dikurung dalam wadah, partikel akan menyebabkan dan menggunakan tekanan gas yang diukur di atmosfir (atm) atau Pascal (1,0 Pa 1,0 Nm 2), gas tidak mengandung zat terlarut. Tekanan adalah forcearea yaitu efek dari semua tumbukan pada permukaan wadah. Tekanan gas disebabkan oleh kekuatan yang diciptakan oleh jutaan dampak partikel gas kecil individu di sisi wadah. Misalnya, jika jumlah partikel gas dalam wadah berlipat ganda, tekanan gas dua kali lipat karena dua kali lipat jumlah molekul melipatgandakan jumlah dampak pada sisi wadah sehingga kekuatan benturan total per satuan luas juga berlipat ganda. Dua kali lipat dari dampak partikel menggandakan tekanan digambarkan dalam dua diagram di bawah ini. Jika volume wadah tertutup rapat dijaga konstan dan gas di dalamnya dipanaskan sampai suhu yang lebih tinggi, tekanan gas akan meningkat. Alasan untuk ini adalah bahwa saat partikel dipanaskan, mereka mendapatkan energi kinetik dan bergerak rata-rata lebih cepat. Karena itu mereka akan bertabrakan dengan sisi kontainer dengan kekuatan benturan yang lebih besar. Sehingga meningkatkan tekanan. Ada juga frekuensi tabrakan yang lebih besar dengan sisi wadah NAMUN ini merupakan faktor minor dibandingkan dengan efek peningkatan energi kinetik dan kenaikan rata-rata kekuatan benturan. Oleh karena itu jumlah gas yang tetap dalam wadah tertutup dengan volume konstan, semakin tinggi suhu semakin besar tekanan dan semakin rendah suhu, semakin rendah tekanannya. Untuk perhitungan gas pressuretemperature lihat Bagian 2 Hukum CharlessGayLussacs Jika volume wadah dapat berubah, gas mudah berkembang pada pemanasan karena kurangnya daya tarik partikel, dan siap berkontraksi pada pendinginan. Pada pemanasan, partikel gas mendapatkan energi kinetik. Bergerak lebih cepat dan tekan sisi wadah lebih sering. Dan secara signifikan, mereka memukul dengan kekuatan yang lebih besar. Bergantung pada situasi kontainer, salah satu atau kedua tekanan atau volume akan meningkat (terbalik pada pendinginan). Catatan: Ini adalah volume gas yang mengembang TIDAK molekulnya, mereka tetap berukuran sama Jika tidak ada batasan volume, ekspansi pada pemanasan jauh lebih besar untuk gas daripada cairan dan padatan karena tidak ada daya tarik yang signifikan antara partikel gas. Energi kinetik yang meningkat rata-rata akan membuat tekanan gas meningkat dan gas akan mencoba untuk memperluas volume jika diizinkan untuk mis. Balon di ruangan yang hangat secara signifikan lebih besar dari balon yang sama di ruangan yang dingin Untuk perhitungan volumetemperatur gas lihat Bagian 2 Hukum CharlessGayLussacs DIFUSI DALAM Gas: Gerakan cepat dan acak alami partikel ke segala arah berarti bahwa gas mudah menyebar atau menyebar. Pergerakan bersih gas tertentu akan berada di arah dari konsentrasi rendah ke konsentrasi yang lebih tinggi, turunkan gradien difusi socalled. Ffusi berlanjut sampai konsentrasi seragam di seluruh wadah gas, namun SEMUA partikel terus bergerak dengan energi kinetik yang pernah ada. Difusi lebih cepat terjadi pada gas daripada cairan dimana ada lebih banyak ruang untuk dipindahkan (percobaan diilustrasikan di bawah ini) dan difusi adalah Diabaikan dalam padatan karena pengepakan partikel yang dekat. Difusi bertanggung jawab atas penyebaran bau bahkan tanpa gangguan udara mis. Gunakan parfum, buka stoples kopi atau bau bensin di sekitar garasi. Laju difusi meningkat dengan kenaikan suhu saat partikel mendapatkan energi kinetik dan bergerak lebih cepat. Bukti lain untuk pergerakan partikel acak termasuk difusi. Ketika partikel asap dilihat di bawah mikroskop, mereka tampak menari saat diterangi sinar lampu pada suhu 90 o ke arah penayangan. Hal ini karena partikel asap muncul dengan memantulkan cahaya dan tarian karena jutaan hits acak dari molekul udara bergerak cepat. Ini disebut gerak Brown (lihat di bawah cairan). Pada saat tertentu, hitnya tidak akan genap, jadi partikel asapnya bisa menjadi pukulan yang lebih besar secara acak. Percobaan difusi dua molekul gas diilustrasikan di atas dan dijelaskan di bawah Sebuah tabung kaca panjang (diameter 24 cm) diisi di salah satu ujungnya dengan steker kapas yang direndam dalam conc. Asam klorida disegel dengan karet bung (untuk kesehatan dan keselamatan) dan tabung tetap terjaga diam, dijepit dalam posisi horizontal. Serangkaian conc yang serupa. Larutan amonia ditempatkan di ujung yang lain. Soket wol kapas yang dibasahi akan mengeluarkan asap HCl dan NH3 masing-masing, dan jika tabung dibiarkan tidak terganggu dan horizontal, meskipun tidak ada gerakan tabung, mis. Tidak bergetar untuk mencampur dan tidak adanya konveksi, awan putih terbentuk sekitar 1 3 rd sepanjang conc. Ujung tabung asam klorida. Penjelasan: Apa yang terjadi adalah gas tak berwarna, amonia dan hidrogen klorida, berdifusi ke tabung dan bereaksi membentuk kristal putih halus dari garam amonium klorida. Ammonia hidrogen klorida gt amonium klorida NH 3 (g) HCl (g) gt NH 4 Cl (s) Perhatikan aturannya: Semakin kecil massa molekulnya, semakin besar kecepatan rata-rata molekul (tetapi semua gas memiliki energi kinetik rata-rata yang sama Pada suhu yang sama). Oleh karena itu semakin kecil massa molekulnya, semakin cepat gas berdifusi. misalnya M r (NH 3) 14 1x3 17. Bergerak lebih cepat dari M r (HCl) 1 35,5 36,5 DAN itulah mengapa mereka bertemu di dekat ujung HCl dari tabung Jadi eksperimen tidak hanya merupakan bukti pergerakan molekul. Ini juga merupakan bukti bahwa molekul molekul yang berbeda bergerak dengan kecepatan berbeda. Untuk perawatan matematis lihat Grahams of the Difusion Sebuah gas berwarna, lebih berat dari pada udara (kepadatan lebih besar), dimasukkan ke dalam tabung gas bawah dan tabung gas kedua dari udara tanpa warna yang lebih rendah ditempatkan di atasnya dipisahkan dengan penutup kaca. Percobaan difusi harus tertutup pada suhu konstan untuk meminimalkan gangguan konveksi. Jika penutup kaca dilepaskan maka (i) gas udara tak berwarna berdifusi ke dalam gas coklat berwarna dan (ii) bromin berdifusi naik ke udara. Gerakan partikel acak yang mengarah ke pencampuran tidak dapat terjadi karena konveksi karena gas yang lebih padat mulai dari bawah. Tidak ada guncangan atau sarana pencampuran lainnya yang diperlukan. Gerakan acak kedua partikel cukup untuk memastikan bahwa kedua gas akhirnya menjadi benar-benar dicampur oleh difusi (menyebar satu sama lain). Ini adalah bukti yang jelas untuk difusi karena pergerakan kontinu acak dari semua partikel gas dan, pada awalnya, pergerakan bersih satu jenis partikel dari yang lebih tinggi ke konsentrasi yang lebih rendah (turunkan gradien difusi). Bila dicampur penuh, tidak ada perubahan distribusi warna lebih lanjut yang diamati. TAPI gerakan partikel acak terus berlanjut. Lihat juga bukti lain di bagian cairan setelah model partikel untuk diagram difusi di bawah ini. Sebuah model partikel difusi dalam gas. Bayangkan gradien difusi dari kiri ke kanan untuk partikel hijau ditambahkan ke partikel biru di sebelah kiri. Jadi, untuk partikel hijau, migrasi bersih dari kiri ke kanan dan akan berlanjut, dalam wadah tertutup, sampai semua partikel merata dalam wadah gas (seperti yang digambarkan). Difusi lebih cepat dalam gas dibandingkan dengan larutan cair karena ada lebih banyak ruang di antara partikel untuk partikel lain bergerak secara acak. Bila padat dipanaskan partikelnya bergetar lebih kuat saat mereka mendapatkan energi kinetik dan kekuatan tarik partikel melemah. Akhirnya, pada titik lebur. Kekuatan yang menarik terlalu lemah untuk menahan partikel dalam struktur secara teratur dan dengan demikian padatannya meleleh. Perhatikan bahwa kekuatan antarmolekul masih ada untuk menahan cairan curah bersama tapi efeknya tidak cukup kuat untuk membentuk kisi kristal yang dipesan dengan solid. Partikel menjadi bebas untuk bergerak dan kehilangan pengaturan tertata. Energi dibutuhkan untuk mengatasi daya tarik dan memberi partikel energi kinetik getaran yang meningkat. Jadi panas diambil dari sekitarnya dan mencair adalah proses endotermik (916H ve). Perubahan energi untuk perubahan keadaan fisik ini untuk berbagai zat ditangani di bagian Catatan Energetik. Dijelaskan menggunakan teori partikel kinetik cairan dan padatan Pada pendinginan, partikel cair kehilangan energi kinetik sehingga dapat menjadi lebih kuat tertarik satu sama lain. Bila suhunya cukup rendah, energi kinetik partikel tidak mencukupi untuk mencegah kekuatan menarik partikel yang menyebabkan padatan terbentuk. Akhirnya pada titik beku kekuatan daya tarik cukup untuk menghilangkan kebebasan bergerak yang tersisa (dalam hal satu tempat ke tempat lain) dan partikel berkumpul untuk membentuk susunan padat yang dipesan (walaupun partikelnya masih memiliki energi kinetik getaran. Harus dilepas ke sekitarnya, sangat aneh, pembekuan adalah proses eksotermik (916H) perubahan energi komparatif perubahan keadaan gas ltgt cair ltgt solid 2f (i) Kurva pendinginan Apa yang terjadi pada suhu suatu zat Jika didinginkan dari keadaan gas ke keadaan padat Perhatikan suhu tetap konstan selama perubahan keadaan kondensasi pada suhu Tc dan freezingsolidifying pada suhu Tf Hal ini karena semua energi panas dilepaskan pada pendinginan pada suhu ini (pemanasan laten Atau enthalpies of state change), memungkinkan penguatan kekuatan antarpartikel (ikatan antarmolekul) tanpa suhu turun. Kehilangan panas adalah kompensasi D oleh eksotermik meningkatkan daya tarik antarmolekul. Di antara bagian perubahan keadaan horizontal pada grafik, Anda dapat melihat penghilangan energi mengurangi energi kinetik partikel, menurunkan suhu zat. Lihat bagian 2. untuk penjelasan rinci tentang perubahan negara. Kurva pendinginan merangkum perubahan: Untuk setiap perubahan keadaan, energi harus dilepaskan. Dikenal sebagai panas laten. Nilai energi aktual untuk perubahan keadaan fisik ini untuk berbagai zat ditangani secara lebih rinci dalam Catatan Energi. 2f (ii) Kurva Pemanasan. Apa yang terjadi pada suhu suatu zat jika dipanaskan dari keadaan padat ke keadaan gas Perhatikan suhu tetap konstan selama perubahan keadaan pelelehan pada temperatur Tm dan mendidih pada suhu Tb. Hal ini karena semua energi yang diserap dalam pemanasan pada suhu ini (pemanasan laten atau enthalpies perubahan keadaan), berlanjut menjadi melemahnya kekuatan antarpartikel (ikatan antarmolekul) tanpa kenaikan suhu. Gain panas sama dengan energi diserap endothermicheat yang dibutuhkan untuk mengurangi kekuatan antarmolekul. . Di antara bagian perubahan keadaan horizontal pada grafik, Anda dapat melihat masukan energi meningkatkan energi kinetik partikel dan menaikkan suhu zat. Lihat bagian 2. untuk penjelasan rinci tentang perubahan negara. Kurva pemanasan merangkum perubahan: Untuk setiap perubahan keadaan, energi harus ditambahkan. Dikenal sebagai panas laten. Nilai energi aktual untuk perubahan keadaan fisik ini untuk berbagai zat ditangani secara lebih rinci dalam Catatan Energi. PANAS KHUSUS PANAS Panas laten untuk perubahan keadaan cairan padat ltgt disebut panas pelepasan fusi khusus (untuk pencairan atau pembekuan). Panas laten untuk negara mengubah gas ltgt cair disebut panas laten yang spesifik dari penguapan (untuk pengembunan, penguapan atau pendidihan) Untuk informasi lebih lanjut tentang panas laten, lihat catatan fisika saya tentang panas laten tertentu Dijelaskan dengan menggunakan teori partikel kinetik gas dan padatan Ini Adalah saat padatan, pada pemanasan, langsung berubah menjadi gas tanpa mencair, DAN gas pada pendinginan melakukan reformasi yang solid secara langsung tanpa terkondensasi pada cairan. Sublimasi biasanya hanya melibatkan perubahan fisik NAMUN tidak selalu sesederhana itu (lihat amonium klorida). Teori dalam hal partikel. Bila padat dipanaskan, partikel bergetar dengan kekuatan yang meningkat dari energi panas tambahan. Jika partikel memiliki cukup energi kinetik getaran untuk sebagian mengatasi kekuatan menarik particleparticle yang Anda harapkan akan meleleh. NAMUN, jika partikel pada titik ini memiliki energi yang cukup pada titik ini yang akan menyebabkan mendidih, cairan TIDAK terbentuk dan padatan berubah langsung menjadi gas. Secara keseluruhan perubahan endotermik. Energi diserap dan dibawa masuk ke sistem. Pada pendinginan, partikel bergerak lebih lambat dan memiliki energi kinetik yang kurang. Akhirnya, ketika energi kinetik partikel cukup rendah, akan memungkinkan kekuatan menarik particleparticle untuk menghasilkan cairan. NAMUN energi mungkin cukup rendah untuk memungkinkan pembentukan langsung dari padatan, yaitu partikel TIDAK memiliki cukup energi kinetik untuk mempertahankan keadaan cair Perubahan eksotermik keseluruhan. Energi dilepaskan dan diberikan ke sekitarnya. Bahkan pada botol suhu kamar kristal yodium padat terbentuk di bagian atas botol di atas padatan. Semakin hangat labanya, semakin banyak kristal terbentuk saat mendingin di malam hari. Jika Anda dengan lembut memanaskan iodium dalam tabung reaksi, Anda akan melihat yodium dengan mudah luhur dan rekristalisasi di permukaan yang lebih dingin di dekat bagian atas tabung reaksi. Pembentukan bentuk beku tertentu melibatkan pembekuan langsung uap air (gas). Frost juga bisa menguap langsung kembali ke uap air (gas) dan ini terjadi pada musim dingin yang kering dan sangat dingin di Gurun Gobi pada hari yang cerah. H 2 O (s) H 2 O (g) (hanya perubahan fisik) Karbon dioksida padat (es kering) terbentuk pada pendinginan gas sampai kurang dari 78 o C. Pada pemanasan, perubahannya langsung berubah menjadi gas yang sangat dingin. Mengembunkan uap air di udara ke kabut, maka penggunaannya dalam efek panggung. CO 2 (s) CO 2 (g) (hanya perubahan fisik) Pada pemanasan dengan kuat pada tabung reaksi, amonium klorida padat putih. Terurai menjadi campuran dua gas amonia tak berwarna dan hidrogen klorida. Pada pendinginan reaksi dibalik dan perbaikan amonium klorida padat di permukaan atas tabung uji yang lebih dingin. Amonium klorida energi panas amonia hidrogen klorida T ini melibatkan perubahan kimia dan fisik dan lebih rumit daripada contoh 1. sampai 3. Sebenarnya kristal amonium klorida ionik berubah menjadi gas amonia dan hidrogen klorida kovalen yang secara alami jauh lebih mudah menguap ( Zat kovalen umumnya memiliki titik leleh dan titik didih yang jauh lebih rendah daripada zat ionik). Gambar partikel cair tidak terlihat di sini, namun model lainnya sepenuhnya berlaku terlepas dari perubahan keadaan yang melibatkan pembentukan cairan. Model partikel GAS dan model partikel SOLID link. HARAP DIPERHATIKAN, Pada tingkat studi yang lebih tinggi. Anda perlu mempelajari diagram fase gls untuk air dan kurva tekanan uap es pada suhu tertentu. Misalnya, jika tekanan uap ambien kurang dari tekanan uap ekuilibrium pada suhu es, sublimasi dapat dengan mudah terjadi. Salju dan es di daerah dingin Gurun Gobi tidak meleleh di Matahari, mereka perlahan-lahan lenyap lenyap 2 h. Lebih lanjut tentang perubahan panas dalam perubahan fisik negara Perubahan keadaan fisik yaitu gas ltgt cair juga disertai dengan perubahan energi. Untuk melelehkan zat padat, atau mendidih cairan, energi panas harus diserap atau diambil dari lingkungan sekitar, jadi ini adalah perubahan energi endotermik. Sistem dipanaskan untuk efek perubahan ini. Untuk mengembunkan gas, atau membekukan energi panas padat, harus dilepaskan atau diberikan ke sekitarnya, jadi ini adalah perubahan energi eksotermik. Sistem didinginkan untuk mempengaruhi perubahan ini. Secara umum, semakin besar kekuatan antar partikel, semakin besar energi yang dibutuhkan untuk mempengaruhi perubahan keadaan DAN semakin tinggi titik lebur dan titik didih. Perbandingan energi yang diperlukan untuk mencair atau merebus berbagai jenis zat (Ini lebih untuk siswa tingkat lanjut) Perubahan energi panas yang terlibat dalam perubahan keadaan dapat dinyatakan dalam kJmol zat untuk perbandingan yang adil. Pada tabel di bawah ini 916H mencair adalah energi yang dibutuhkan untuk mencairkan 1 mol zat (rumus massa dalam g). 916H vap adalah energi yang dibutuhkan untuk menguap dengan penguapan atau perebusan 1 mol zat (rumus massa dalam g). Untuk molekul kovalen kecil sederhana, energi yang diserap oleh material relatif kecil untuk meleleh atau menguapkan zat dan semakin besar molekul semakin besar kekuatan antarmolekul. Kekuatan ini lemah dibandingkan dengan ikatan kimia yang menahan atom bersama dalam molekul itu sendiri. Energi yang relatif rendah dibutuhkan untuk meleleh atau mengosongkannya. Zat ini memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif rendah. Untuk jaringan 3D berikat kuat mis. (Iii) dan kisi logam ion dan elektron terluar bebas (ikatan eterik), strukturnya jauh lebih kuat secara kontinyu karena ikatan kimia kontinyu di seluruh struktur. Akibatnya, energi yang jauh lebih besar diperlukan untuk meleleh atau menguapkan bahan. Inilah sebabnya mengapa mereka memiliki titik leleh dan titik didih yang jauh lebih tinggi. Jenis ikatan, struktur dan kekuatan yang menarik yang beroperasi Titik lebur K (Kelvin) o C 273 Energi yang diperlukan untuk melelehkan zat Titik didih K (Kelvin) o C 273 Energi dibutuhkan untuk merebus zat 3a. APA YANG TERJADI PADA PARTIKEL KETIKA SOLID DISSOLVES DALAM SOLVEN LIQUID Apa kata SOLVENT, SOLUTE and SOLUTION mean Bila zat padat (zat terlarut) larut dalam cairan (pelarut), campuran yang dihasilkan disebut solusinya. Secara umum: larutan pelarut terlarut Jadi, zat terlarut inilah yang larut dalam pelarut, pelarut adalah cairan yang melarutkan beberapa hal dan solusinya adalah hasil pelarutan sesuatu dalam pelarut. Padat kehilangan semua struktur regulernya dan partikel padat (molekul atau ion) masing-masing sekarang benar-benar bebas satu sama lain dan dicampur secara acak dengan partikel cair asli, dan semua partikel dapat bergerak secara acak. Ini menggambarkan garam larut dalam air, gula larut dalam teh atau lilin larut dalam pelarut hidrokarbon seperti roh putih. Biasanya tidak melibatkan reaksi kimiawi, jadi ini umumnya contoh perubahan fisik. Apapun perubahan volume cairan padat, dibandingkan dengan solusi akhir, UU Konservasi Misa masih berlaku. Ini berarti: massa massa zat terlarut padat dari massa larutan pelarut cair setelah dicampur dan dilarutkan. Anda tidak bisa menciptakan massa atau kehilangan massa. Tapi hanya mengubah massa zat menjadi bentuk lain. Jika pelarut diuapkan. Maka solidnya direformasi mis. Jika larutan garam ditinggalkan untuk waktu yang lama atau dipanaskan dengan lembut untuk mempercepatnya, pada akhirnya bentuk kristal garam, prosesnya disebut kristalisasi. 3b. APA YANG TERJADI TERHADAP PARTIKEL KETIKA DUA KALI SEGALA MIX DENGAN SETIAP APA YANG APA YANG KITA DIKETAHUI KATA BIASA Menggunakan model partikel untuk menjelaskan cairan yang dapat disembuhkan. Jika dua cairan benar-benar mencampur dalam bentuk partikelnya, mereka disebut cairan yang mudah larut karena keduanya larut dalam satu sama lain. Hal ini ditunjukkan pada diagram di bawah dimana partikel benar-benar bercampur dan bergerak secara acak. Prosesnya bisa dibalik dengan distilasi fraksional. 3c. APA YANG TERJADI TERHADAP PARTIKEL KETIKA DUA KALI TIDAK MIX DENGAN SETIAP APA YANG APA YANG DIMAKSUDKAN KATA BIJI MIMPI SENDIRI MENGAPA MATA TIDAK MIX Menggunakan model partikel untuk menjelaskan cairan yang tidak bercampur. Jika kedua cairan itu TIDAK bercampur. Mereka membentuk dua lapisan yang terpisah dan dikenal sebagai cairan tak bercampur, diilustrasikan pada diagram di bawah dimana cairan ungu bawah akan lebih padat daripada lapisan atas cairan hijau. Anda dapat memisahkan dua cairan ini dengan menggunakan corong pemisah. Alasan untuk ini adalah bahwa interaksi antara molekul salah satu cairan saja lebih kuat daripada interaksi antara dua molekul berbeda dari cairan yang berbeda. Misalnya, kekuatan daya tarik antara molekul air jauh lebih besar daripada molekul oiloil atau molekul air minyak, jadi dua lapisan terpisah terbentuk karena molekul air, dalam hal perubahan energi, disukai dengan tetap bertahan. 3d. Bagaimana corong pemisah digunakan 1. Campuran dimasukkan ke dalam corong pemisah dengan stopper dan keran ditutup dan lapisannya tertinggal. 2. Stopper dilepaskan, dan keran dibuka sehingga Anda dapat dengan hati-hati menjalankan lapisan bawah abu-abu terlebih dahulu ke dalam gelas kimia. 3. Ketukan kemudian ditutup kembali, tertinggal dari cairan lapisan atas kuning, sehingga memisahkan dua cairan yang tidak bercampur. Lampiran 1 beberapa gambar partikel sederhana dari ELEMEN, SENYAWA, DAN CAMPURAN GCSEIGCSE pilihan ganda QUIZ pada keadaan gas materi, cairan amp padat Beberapa latihan dasar yang mudah dari sains KS3 QCA 7G quot Model partikel padatan, cairan dan gas Beberapa Pertanyaan Pilihan untuk Revisi Ilmu pada gas , Cairan dan partikel padat, sifat, menjelaskan perbedaan di antara keduanya. Lihat juga untuk perhitungan gas gcse chemistry revisi catatan rinci rinci tentang keadaan materi untuk membantu merevisi catatan kimia kimia igcse igcse notes on states of matter O level chemical revision free detailed notes on states of matter untuk membantu merevisi catatan kimia bebas gcse pada negara bagian Materi untuk membantu merevisi situs web online tingkat O kimia untuk membantu merevisi keadaan materi untuk situs web gratis gcse chemistry online untuk membantu merevisi keadaan materi untuk situs web online gratis kimia igcse untuk membantu merevisi tingkat negara bagian tentang kimia materi bagaimana berhasil dalam pertanyaan di negara bagian Materi untuk kimia gcse bagaimana cara sukses di kimia igcse bagaimana cara sukses di kimia tingkat O situs web yang bagus untuk pertanyaan gratis mengenai keadaan materi untuk membantu menyampaikan pertanyaan kimia pada negara bagian dari sebuah situs web yang baik untuk bantuan gratis untuk lulus kimia igcse dengan revision notes on states of matter a good website for free help to pass O level chemistry what are the three states of matter draw a diagram of the particle model diagram of a gas, particle theory of a gas, draw a particle model diagram of a liquid, particle theory of a liquid, draw a particle model diagram of a solid, particle theory of a solid, what is diffusion why can you have diffusion in gases and liquids but not in solids what are the limitations of the particle model of a gas liquid or solid how to use the particle model to explain the properties of a gas, what causes gas pressure how to use the particle model to explain the properties of a solid, how to use the particle model to explain the properties of a solid, why is a gas easily compressed but difficult to compress a liquid or solid how do we use the particle model to explain changes of state explaining melting with the particle model, explaining boiling with the particle model, explaining evaporation using the particle model, explaining condensing using the particle model, explaining freezing with the particle model, how do you read a thermometer wor king out the state of a substance at a particular temperature given its melting point and boiling point, how to draw a cooling curve, how to draw a heating curve, how to explain heatingcooling curves in terms of state changes and latent heat, what is sublimation what substances sublime explaining endothermic and exothermic energy changes of state, using the particle model to explain miscible and immiscible liquids GASES, LIQUIDS, SOLIDS, States of Matter, particle models, theory of state changes, melting, boiling, evaporation, condensing, freezing, solidifying, cooling curves, 1.1 Three states of matter: 1.1a gases, 1.1b liquids, 1.1c solids 2. State changes: 2a evaporation and boiling, 2b condensation, 2c distillation, 2d melting, 2e freezing, 2f cooling and heating curves and relative energy changes, 2g sublimation 3. Dissolving, solutions. miscibleimmiscible liquids Boiling Boiling point Brownian motion Changes of state Condensing Cooling curve Diffusion Dissolving Evaporation Freezing Freezing point Gas particle picture Heating curve Liquid particle picture Melting Melting point miscibleimmiscible liquids Properties of gases Properties of liquids Properties of solids solutions sublimation Solid particle picture GCSEIGCSE multiple choice QUIZ on states of matter gases liquids solids practice revision questions Revision notes on particle models and properties of gases, liquids and solids KS4 Science GCSEIGCSEO level Chemistry Information on particle models and properties of gases, liquids and solids for revising for AQA GCSE Science, Edexcel Science chemistry IGCSE Chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids OCR 21st Century Science, OCR Gateway Science notes on particle models and properties of gases, liquids and solids WJEC gcse science chemistry notes on particl e models and properties of gases, liquids and solids CIE O Level chemistry CIE IGCSE chemistry notes on particle models and properties of gases, liquids and solids CCEACEA gcse science chemistry (revise courses equal to US grade 8, grade 9 grade 10) science chemistry courses revision guides explanation chemical equations for particle models and properties of gases, liquids and solids educational videos on particle models and properties of gases, liquids and solids guidebooks for revising particle models and properties of gases, liquids and solids textbooks on particle models and properties of gases, liquids and solids state changes amp particle model for AQA AS chemistry, state changes amp particle model for Edexcel A level AS chemistry, state changes amp particle model for A level OCR AS chemistry A, state changes amp particle model for OCR Salters AS chemistry B, state changes amp particle model for AQA A level chemistry, state changes amp particle model for A level Edexcel A level c hemistry, state changes amp particle model for OCR A level chemistry A, state changes amp particle model for A level OCR Salters A level chemistry B state changes amp particle model for US Honours grade 11 grade 12 state changes amp particle model for pre-university chemistry courses pre-university A level revision notes for state changes amp particle model A level guide notes on state changes amp particle model for schools colleges academies science course tutors images pictures diagrams for state changes amp particle model A level chemistry revision notes on state changes amp particle model for revising module topics notes to help on understanding of state changes amp particle model university courses in science careers in science jobs in the industry laboratory assistant apprenticeships technical internships USA US grade 11 grade 11 AQA A level chemistry notes on state changes amp particle model Edexcel A level chemistry notes on state changes amp particle model for OCR A level chem istry notes WJEC A level chemistry notes on state changes amp particle model CCEACEA A level chemistry notes on state changes amp particle model for university entrance examinations describe some limitations of the particle model for gases, liquids and solidsYet another moving average crossover system Oh, but this one is so much fun This is a trend trading system using very clean charts. Yang time frame (TF) Setiap dua TFs dengan rasio 1: 4 - 1: 6. Sebagai contoh: Saya menggunakan H1 dan M15 TFs dengan rasio 1: 4. Tapi Anda bisa menggunakan grafik H4 dan H1 (rasio 1: 4) atau grafik harian dan grafik H4 (rasio 1: 6). Anda mendapatkan gambarnya. Setiap, tapi saya hanya akan menggunakan GBPUSD, EURUSD atau AUDUSD untuk tujuan ilustrasi. Bagaimana kita menentukan arah trend untuk tujuan kita Simple. Untuk grafik quotblankquot tambahkan indikator pergeseran 200 EMAclose0. Lihat bagan 1 di bawah ini. Melihat dari kiri ke kanan di 200 EMA pada grafik H1 GBPUSD, jelas bahwa arah telah naik sejak sekitar 7 Oktober, sehingga sampai arah perubahan EMA 200 secara tak terduga berubah, kita hanya akan melakukan perdagangan panjang, yaitu , Hanya diperdagangkan di atas garis 200 EMA putih. UPDATE: Saya menemukan crossing MA bekerja sangat baik pada perdagangan countertrend pada TF yang lebih rendah juga. Pantau lebih dekat dan jangan selalu mencari sebanyak pips seperti dalam perdagangan tren. Mari kita lihat grafik H1 EURUSD untuk latihan dalam menentukan arah. (Bagan 2 di bawah) Sekali lagi, arah telah naik sejak sekitar 7 Oktober. Pergilah melalui latihan ini pada pasangan lain untuk mendapatkan lebih banyak latihan dalam menentukan arah. (Catatan: Jika Anda melakukan trading dari TF yang lebih tinggi sebagai grafik H4, Anda akan menggunakan 200 EMA pada TF yang lebih tinggi untuk menentukan arah.) Finishing menyiapkan bagan perdagangan. Untuk bagan kosong dengan 200 EM A tambahkan MA Smoothed berikut: --- 3 Salin MAclose0 bergeser emas --- 8 SmoothedMAclose0 shift purple Lihat bagan 3 di posting berikutnya Setelah grafik disiapkan, pastikan untuk menyimpan template. RINGKASAN KUASA quot Gambar Besar untuk arah berasal dari grafik H1 (atau lebih tinggi jika menukar TF lainnya, namun penarikannya akan jauh lebih besar daripada yang digunakan TF yang lebih tinggi) Pindai arah 3.8 MA yang dihaluskan dalam kaitannya dengan arah yang diinginkan. Buat catatan pemasangan pasang atau perlu ditinjau ulang nanti, misalnya jika mendekati 200 EMA. Apa yang akan mereka lakukan Bounce dari 200 dan berbalik, pergi melalui itu, atau berjalan di sepanjang itu. Itulah satu-satunya pilihan. Saat 3 melintasi 8 pada TF yang lebih tinggi. Pindah ke lower TF untuk masuk Cari salib yang kuat di TF yang lebih rendah dan masuk. Saya memantau perdagangan pada TF yang lebih tinggi. Tapi itu preferensi trader. Terlampir Gambar (klik untuk memperbesar) Saya di sana bersama Anda Lawgirl. Begitu Anda mengatasi rasa takut kehilangan dan Anda dapat mempercayai niat Anda sendiri, menghasilkan uang di Forex bisa menjadi sederhana dan menyenangkan. Heres sebuah sampul amplop MA sedikit saya sendiri yang sering saya gunakan. Tidak ada lilin, cukup ikuti garis putih dan tetap di sisi kanan trend. Seberapa mudahnya itu? Hey forexhard, senang mendengar tentang Anda, saya sangat baru dalam FF karena saya sedang membaca tapi tidak pernah terlibat dalam forum ini, namun saya akan mulai sekarang sejak jumlah kwnoledge yang luar biasa yang bisa Anda dapatkan dari FF. Saya sedang membaca benang stairsteps, sistem yang cukup bagus namun bertenaga, tidak sabar menunggu pasar terbuka hanya untuk mencobanya di demo tentunya. Saya sedang berpikir, bagaimana dengan 100pips SL cari keuntungan 1000pips Sounds crazy memungkinkan skype: elchinoazul Ini terlihat menarik. Pasti akan demoing minggu ini. Bahkan dalam fase konsolidasi, jika Anda keluar saat kerugian 3 dan 8 kehilangan Anda akan minimal dibandingkan dengan saat Anda menang. Plus, ini menghemat keausan bola mata ole Ada seorang rekan di sini yang menyarankan strategi ini: masuk dengan 2 atau 3, dan saat Anda mencapai usia 50, menjual dua dan membawa stop loss sampai titik impas dan membiarkannya Runquot ketiga sampai 3 dan 8 kembali melintang. Ini strategi hebat karena Anda sudah menghilangkan keserakahan. Dan pelari adalah perdagangan bebas Thats ide yang pasti bagus. Apakah Anda menggunakan microlots (0.01) atau minilots (0.1)
Metode forex-trading sederhana
Trading-strategy-based-on-support-and-resistance